某同学拟定了以下实验方案来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息

　　某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息

　　某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息

　　某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．（2）“试剂a”是一种不引入杂...

　　某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______．（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ 稀HNO3体积（mL） 100 200 300 400 剩余金属质量（g） 9.0 4.8 0 0 NO体积（L，体积） 1.12 2.24 3.36 4.48①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是______．②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）．

　　展开全部（1）结合产物判断流程中生成蓝矾，说明B中含有铜，①由①、②两组数据分析，两次剩余物的质量相差4.2g，此时生成1.12LNO气体（转移0.075 mol电子）．若只溶解铁，质量为4.2g，若只溶解铜，质量为4.8g．由此可知这9g中含有金属Cu，故答案为：Cu；

　　（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是利用氢氧化铝溶液强酸，硅酸不溶于强酸生成沉淀设计验证，方法为：取少量滤液A于试管中，滴加盐酸，开始生成白色沉淀为氢氧化铝，继续滴加盐酸，氢氧化铝会溶解生成氯化铝，无白色沉淀现象证明不含硅酸钠；过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中，碳酸酸性大于硅酸，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

　　故答案为：过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；

　　（4）①由①、②两组数据分析，两次剩余物的质量相差4.2g，此时生成1.12LNO气体（转移0.075 mol电子）．若只溶解铁，质量为4.2g，若只溶解铜，质量为4.8g．由此可知这9g中是金属Cu，铁的还原性大于铜，所以铁先反应，实验①中发生反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；

作者：admin

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