工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4？5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%

　　工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，

　　工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，

　　工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：部分金属...

　　工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4?5H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 Fe（OH）2 pH 5.2 3.1 6.7 9.4 9.7回答：（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？______（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：______、______．步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：______（3）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是______（填序号）；A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3步骤⑥中滤渣主要成份的化学式______（4）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是______步骤⑧的分离方法是______．

　　展开全部（1）反应物的接触面积与反应速率成正比，将含铜废料研磨成粉状，增大固体反应物的接触面积，加快了反应速率．

　　（3）调节pH不能引入新的杂质，A项会引入钠离子，B项会引入铵根离子、E项会引入镁离子，C、D项物质会和氢离子反应调节pH，同时生成铜离子，不会引入新的杂质；根据阳离子沉淀的pH可知，在pH为5.2时，铁离子沉淀完全生成氢氧化铁，

　　（4）铜离子为弱碱阳离子能水解，水解方程式为：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加热时会促进水解，加入硫酸，增大了H+离子浓度，会抑制铜离子水解．故答案为：加热蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，用硫酸调节pH=2～3是为了抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质，从溶液中得到晶体一般采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法．

作者：admin

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